.jpg "2 (11)")
.jpg "2 (12)")
Комментарии выключены
Принципы квантовой механики.
Уместно напомнить, что методика определения магнитного момента атома, подобная примененной О. Штерном и В. Герлахом, была предложена советскими учеными ныне академиками П. Л. Капицей и Н. Н. Семеновым в статье, опубликованной еще в декабре 1920 г.
Описание квантовых чисел и состояний электрона в атоме водорода, сделанное выше, получилось слишком упрощенным, похожим на описание движения частицы в классической механике. Для нейтрализации, хотя бы частичной, классичности в изложении материала расскажем об основных принципах, на которых построена квантовая механика: речь идет о принципе суперпозиции (наложение) состояний и принципе неопределенностей. Эти принципы появились в результате обобщения экспериментальных данных, характерных для микромира.
В квантовой механике везде и всегда принимается, что частица (электрон, прогон, нейтрон и т. п.), если имеется несколько возможных (разрешенных) ее состояний, одновременно может находиться в нескольких и даже во всех этих состояниях. Нельзя, например, утверждать, как это делалось выше, что электрон в атоме находится на первой оболочке (главное квантовое число равно единице). Всегда есть некоторая вероятность того, что он одновременно находится в двух, трех или даже во всех возможных состояниях. Это означает, что есть некоторая вероятность, различная для разных состояний, найти электрон не только на первой оболочке, но и на любой из других. Для тяжелых атомов есть даже вероятность найти электрон и внутри атомного ядра. Существованием этой вероятности объясняется захват электрона ядром, так называемый захват (электрон захватывается ядром с (оболочки)), в результате которого один протон в ядре превращается в нейтрон. Однако электрон никогда не может обнаружиться между оболочками. Состояние между оболочками не принадлежит к вероятным и возможным состояниям электрона.
Читайте также:
Материал подготовлен сайтом http://www.hojff.com/
.jpg "2 (3)")
.jpg "2 (6)")
.jpg "2 (18)")